Soluciones Químicas:
Una solución es una mezcla de dos o más componentes,
perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el
otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último
significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta
en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Las soluciones se forman básicamente por dos componentes:
- Soluto: es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
- Solvente: es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
Clasificación de las soluciones químicas.
Se clasifican en:
- Soluciones Empíricas
- Soluciones Científicas
- Las soluciones empíricas se preparan disolviendo el soluto sin aplicar un método de medición definido. Y estas se subclasifican en:
-Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.
-Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.
-Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.
-Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.
- Las soluciones científicas se preparan aplicando mediciones precisas de las cantidades de soluto y volumen de solución final. Se le puede nombrar como sigue:
-Fracción molar (Xi):
se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea
solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.
-Molaridad (M): Es el
número de moles de soluto contenido en un litro de solución.
-Molalidad: relacionamos la molaridad del soluto con el
que estamos trabajando con la masa del disolvente (en kg) que utilizamos. Relación
entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m).
- Por el estado de agregación de sus componentes también se pueden clasificar en:
Sólidos:
-Sólido en sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se
encuentran en estado sólido.
-Gas en sólido: Se disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio.
-Líquido en líquido: Cuando una sustancia líquida se disuelve
junto con un sólido.
Líquidos:
-Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más
utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias
sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes).
-Gases en Líquidos: Es el oxígeno en agua.
-Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones más
utilizadas, diferentes mezclas de Alcohol en Agua.
Gaseosas:
-Gases en Gases: Son las disoluciones gaseosas más comunes,
estas soluciones casi no se producen interacciones moleculares, las soluciones
que los gases forman son bastante triviales. Incluso en parte de la literatura
no están clasifica das como soluciones, si no como mezclas.
-Sólidos en Gases: No son comunes.
-Líquidos en Gases: El aire húmedo.
SOLUCIONES EN LA INDUSTRIA RIOBAMBEÑA Y SU UTILIZACIÓN
-Elaboración de alimento.
-Elaboración de medicinas.
-Fabricación de alimentos.
Para entender mejor puedes ver el siguiente video:
Linkografía:
